A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1

B.乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸的物质的量的关系

C.丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+的变化曲线

D.丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

(1)通入过量O2的目的是______________________________________________。

(2)C装置的作用是__________________________________________；

D装置的作用是_____________________________________________。

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？________。

(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A分子式为____________。

(5)写出A燃烧的化学方程式_____________________________________。

(6)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_________________________________________。

(1)仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。

(2)实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。

(4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。

(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填序号)。

A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。

(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中有剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：____________________并说明该方法的优点：_____________________________________。

(3)如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

活性炭的作用是____________________；用O3消毒的优点是____________________。

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是

A. 该过程中CeO2没有消耗

B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

C. 右图中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

A. 该溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 该溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)

C. 该溶液中阳离子总数大于阴离子总数 D. 常温下，加水稀释， 变小

A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

A.400 mLB.450 mLC.500 mLD.550 mL

(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。