（1）Fe3+基态核外电子排布式为_____。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚溶液检验Fe3+．N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为____　。SCN﹣中的碳原子的杂化轨道类型为_____。与SCN﹣互为等电子体的分子是_____。

（3）羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂。1mol[Fe（CO）5]分子中含σ键数目为_____。

（4）某种氮化铁晶胞的晶体如图所示，该氮化铁晶体的化学式为_____。

A. 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023

B. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C. 常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

【题目】利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列叙述不正确的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高

C. NBD比Q稳定 D. NBD转化为Q是吸热反应

（1）图中属于氮的固定的是____　（填序号）．

（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：

2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣556.8kJ/mol

2NO2﹣（aq）+O2（g）＝2NO3﹣（aq）；△H2＝﹣145.2kJmol﹣1

则反应NH4+（aq）+2O2（g）＝NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（1）△H3＝____kJmol﹣1

（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3﹣，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3﹣起始浓度为45mgL﹣1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH＝2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．

①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为____．

②向三颈烧瓶中通入N2的目的是____．

③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是___________；NO3﹣还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3﹣主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为___

（4）一种可以降低水体中NO3﹣含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．

①电解时，阴极的电极反应式为_____．

②溶液中逸出N2的离子方程式为_____．

A. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL

B. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

C. 若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL

D. 若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

A.质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互为同素异形体

B.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种

C.在水溶液中能导电的物质一般是电解质，如HCl、H2O 、NH3、CH3COOH、NaOH、AgCl都是电解质

D.元素周期表中每一个纵列为一个族

已知：①Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水

②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×10﹣13，Pb（OH）2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

（1）实验时需要配置100mL3molL﹣1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是___。

（2）“制NaCrO2（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。

（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是_____；“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

（4）“煮沸”的目的是_____。

（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作：_____[实验中须使用的试剂有：6molL﹣1的醋酸，0.5molL﹣1Pb（NO3）2溶液，pH 试纸]。

A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol

A.氢氧化铁胶体制备的化学方程式为：FeCl3+H2OFe(OH) 3 ↓+3HCl

B.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量：2H++SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.少量氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Br- =Br2+2Cl-

D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。

（2）B中碱石灰的作用是__。

（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。

（4）①该装置存在明显的缺陷是__。

②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。