A.常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

B.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

C.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A. 正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放电过程中，Li+向负极移动

C. 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子

B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L

C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

A.38g3H2O2中含有3NA共价键

B.标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.1L 0.5mol·L1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

A.AB.BC.CD.D

A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、CO32-

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl

回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为______。

（2）图中实验装置的连接顺序为：a→_______。

（3）实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______；装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是______；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是______。

（4）该同学的实验设计可能的不足之处是______（答出一条即可)。

（5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是______（用化学方程式表示)。