A．B点的横坐标a＝12.5

B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

【题目】一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是

A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡

B. 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

C. 当反应达到平衡时放出热量akJ

D. 其他条件不变，升高温度反应速率加快

A.铁镁合金的化学式为Mg2Fe

B.晶体中存在的化学键类型为共价键

C.晶格能：氧化镁>氧化钙

D.该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A. 原子半径：M＞Z＞Y＞X

B. Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z

D. 元素的非金属性：X＜Y＜Z

A. C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种

B. CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH

C. 的名称是2-甲基-2-乙基丙烷

D. 与是同一种物质

A.第一电离能：B>Be>Li

B.键角：BF3>CH4>H2O>NH3

C.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键

D.在硅酸盐中，SiO44-四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

C. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

A.水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、SO32-、SO42-

B.1.0mo1·L-1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl－

C.在=l×l012的溶液：NH4+、Ca2+、Cl－、K+

D.甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

（1）写出这四种元素的元素符号：T_______；X_______；Y_______；Z_______。

（2）写出元素T的原子结构示意图_____________________________

（3）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________（填序号）。

①Y单质的熔点比Z单质低 ②Y的化合价比Z低

③Y单质与水反应比Z单质剧烈 ④Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（4）X元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的方程式为______________________

（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________________________________________

A．___、B．____、C．___、D．___、E．___、F．___