A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量

C. 使用催化剂无法改变该反应的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ

【题目】研究反应 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D. 在 0~10min 之间，实验③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1

（1）为落实“污水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

①气体l中主要含有___。

②已知X是空气，通入过量X是否合理__(填是或否)，理由是__；NaNO2溶液综合处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为___；捕获剂所捕获的气体成份主要是___。

（2）为了提高汽车尾气中NOx的去除率，有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，可以采用NSR(NOx储存还原)处理。其工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是__。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为__。

③有人根据上述模拟过程认为，使用了催化反应器虽然能将NOx转化为N2，但从环保角度汽车仍然需要限行。请简述限行的理由：___。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于物质的类别是____。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_____。

（3）写出B的化学式_____。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是___，属于复分解反应的是_____。

【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：

甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是________。

A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸

B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解

C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利

D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯

（2）乙装置优于甲装置的理由是________。（至少说出两点）

A.Na2SO4固体不导电，所以Na2SO4固体是非电解质

B.Na2SO4溶液能导电，所以Na2SO4溶液是电解质

C.Na2SO4在水溶液中电离方程式：Na2SO4＝2Na++SO42-

D.Na2SO4溶液中，水电离出大量的离子

(1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_________________。

A.右边与左边分子数之比为4：1

B.右侧CO的质量为5.6g

C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

A. 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解

B. 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+

C. 加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净

D. 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是 ________。

(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

(4)若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。