(1)已知H2的标准燃烧热为△H1＝－akJ·mol－1，NH3的标准燃烧热为△H2＝－bkJ·mol－1。则合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H3＝_________ kJ·mol-1 (用含a、b的代数式表示)。

(2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则△H3______0(填“>”或“<”)，原因是__________。

(3)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图所示。该温度下，反应的平衡常数为_________________。

若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3，t5时刻重新达到平衡，请在下图中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图_____________。

(4)文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质可在电极上直接生成氨气。阴极的反应方程式为___________。

（1）现有某XY3气体a g，它的摩尔质量为b g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为________，该气体在标准状况下的体积为__________；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________________。

（2）等质量的O2和O3所含分子数之比为________，所含原子数之比为_________。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。

（4）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体8.96 L,质量是16 g，此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，C和O原子个数比是________。

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______

（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。

A. 该装置可以在高温下工作

B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 该装置工作时，电能转化为化学能

试计算：

(1)m＝________g；c(NaOH)＝___________ mol·L－1

(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为______________。

A.由现象1可以确定化合物X中含有氧元素

B.固体混合物Y的成分为Cu和NaOH

C.可以确定X的化学式为Na2Cu2O3

D.根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性

A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脱硫过程O2间接氧化H2S

C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应，请标注电子转移情况)：____________________________。

(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

【题目】高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是

A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂

B. 酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀

C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌

D. 氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液

Ⅰ实验室用二氧化锰制取Cl2的化学方程式为______________________________，如图所示制取氯气装置中至少存在_____________明显错误。

Ⅱ实验室也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，并收集和检验Cl2的性质。

已知：①KMnO4在不加热的条件下可与浓盐酸发生反应制取Cl2。

②无水CaCl2可吸收水蒸气。

(1)将反应原理补充完整：2KMnO4+16HCl(浓)=________+5Cl2↑+8H2O。

(2)选择实验装置，完成相应的实验：

①若制取、收集干燥纯净的Cl2，按装置连接顺序可以选择其中的______(填序号)进行实验。

②若按A-E-D-F-G-L顺序连接装置进行实验，可得出的实验结论是___________。

③在上述实验①和②中，制取氯气前必须进行的一项操作是______，装置E中的试剂是______。