【题目】向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B. 该反应在T2温度时达到化学平衡

C. 该反应的逆反应是放热反应

D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

已知：R－Cl＋R'－OHR－O－R'＋HCl；

请回答：NH2

（1）反应B→C的类型是__________，化合物D中含氧官能团的名称______。

（2）下列说法正确的是_________。

A 化合物C加入过量溴的四氯化碳溶液中，能产生白色沉淀

B 化合物D能发生加成、取代、氧化反应、缩聚反应

C 实现D→E的转化应加入过量Na2CO3溶液

D 乙氧苯柳胺的分子式是C15H15NO3

（3）化合物E的结构简式是__________。

（4）化合物D能与许多物质反应，如：化合物D与足量NaOH溶液反应生成有机物X，请写出少量CO2通入X溶液中发生反应的化学方程式__________。

（5）写出化合物Y（C8H11NO）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______。

1H－NMR谱和1R谱检测表明：

①分子中有4种不同化学环境的氢原子。

②分于中含有苯环，没有羟基。

（6）结合题目信息，设计以B和CH3CH2OH为原料制备化合物Y的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。

【题目】有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（ ）

A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

【题目】如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是( )

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态

C. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol

D. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L

【题目】500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大

C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

(1) 用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是______________(填字母)；

a．稀硫酸 b．酸性KMnO4溶液

c．NaOH溶液 d．紫色的石蕊溶液

(2) 试管a中加入几块碎瓷片的目的是______________；

(3) 为了研究乙醇与乙酸反应的机理，若将乙醇中的氧原子用18O标记，写出标记后试管a中发生反应的化学方程式：_________________________________________ ；其反应类型是______________；

(4) 反应开始前，试管b中盛放的溶液是_____________ ；

(5) 反应结束后，常用____________操作把试管b中合成的酯分离出来。

C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡时c (NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推断不正确的是

A. z=2

B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2s时,C的体积分数为2/7

D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L

【题目】可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

(1) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；

(2) 负极的电极材料为_____________；

(3) 正极发生的电极反应__________________________________；

(4) 假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2 g，则该时间内原电池反应转移的电子数为_____________。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)