A.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-=SiF4↑ +2H2O

B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-

C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ ++ Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O

D.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A. 0.4 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1

A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生

B. 图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动

C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快

D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等

（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。

①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。

②Y电极发生的电极反应式为：______________。

（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。

①c电极为______________极。（填“正”或“负”）

②d电极上的电极反应式为___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

（1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_________mol。（精确到0.1）

（2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)

设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V m3（标准状况）的取值范围为________。

（3）CH4和H2O(g)及富氧空气（O2含量较高的空气）混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O2和N2的体积比，V(O2)：V(N2)＝________。

（4）若CH4和H2O(g)及(3)题中的富氧空气混合反应，产物气体中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为_______。

A. 碳酸氢钠溶液直接蒸干得到碳酸氢钠固体

B. 制备Fe(OH)2

C. 除去CO2中含有的少量HCl

D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸

下列说法正确的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的单质硅

B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D. A的平衡转化率是40%

A.标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5 NA

B.1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA

C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

D.常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

【题目】工业合成氨反应为Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下:在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;

(1) 前10min 中利用N2表示的反应速率为________

(2) 该温度下，此反应的平衡常数K=__________

(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 该温度下，在上述平衡体系中再通入2molNH3，一段时间后，达到新的平衡。此时c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。

(5) 由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_______。