(1)步骤I的操作名称:_________________ :所需玻璃仪器:_______________________

(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________

(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)

(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________

(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________

(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号)

A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无

A. NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1

C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1

D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

A. 相对分子质量M>N，沸点N>M

B. 常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体

C. 原子半径：D>B>C>A

D. D的最高价氧化物的水合物为强碱

(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

(2)下列物质中沸点最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

(4)写出结构简式：A________、F________。

(5)写出反应③的离子方程式：___________。

(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

请回答下列问题：

(1)焰色反应是_________ (填“物理”或“化学”)变化；实验②中产白色沉淀是_________ (填化学式)。

(2)原溶液中一定存在的离子有________________，可能存在的离子有________________，一定不存在的离子有________________ (写化学式)。

(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________________

(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L1，试判断原废水中NO3是否存在？________________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。 若存在，c(NO3)=___________mol·L1。(若不存在或不确定则此空不填)

①Si和SiO2 ②AlCl3和Al(OH)3③CuO和CuSO4 ④Fe和FeCl2

A.B.C.D.

（1）A、C、E、F的化学式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。

（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。

A.A正确B.B正确C.C正确D.D正确

A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2