A.AB.BC.CD.D

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（ ）

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

(1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为________ 。

(2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是________。

(3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_________。

③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是________。

A.①中的白色沉淀是

B.向①的试管中滴加KI溶液,有黄色沉淀生成证明存在

C.②中发生了氧化还原反应

D.对于②中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关

A.

B.

C.

D.

A.原子半径的大小

B.元素的非金属性

C.Y的氢化物常温常压下为气态

D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

A.1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B.用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1

C.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1

D.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1

A. A B. B C. C D. D

A.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

B.0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为112mL

C.常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA

D.标准状况下，2.24 LH2O含有的H2O分子数为0.1NA

A. 装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

C. 装置③测定中和热

D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响