A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

试回答以下问题：

(1)若25℃<T1<T2，则a__________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。

(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－bmol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合价是_____，装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____

(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____

A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.NaOH溶液

(3)装置D中NaOH溶液的作用是_____

(4)装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，转移5mol电子时生成Sr(ClO3)2的质量是_____

(2)有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。其中属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____

(3)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图

实验操作②的名称_____，操作①中要用到的玻璃仪器_____、_____

A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是___；属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：___。

（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___，然后再加水稀释，通过增加溶液中__的浓度以防止其发生水解。

（5）浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是___（填化学式）；pH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时，产生气体的量多的是___。（填化学式）

（1）CH3COONa _____，溶液呈___性；

（2）BaCl2 ______，溶液呈______性；

（3）CuCl2 _____，溶液呈_____性。

【题目】标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中(设气体不发生扩散)，充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于molL﹣1(约0.045molL﹣1)的是(　　)

A.HClB.NO2、O2C.SO2、N2D.NO2

下列说法中，正确的是（ ）

A. 向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B. 四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D. NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）>c（H+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）