（1）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；

②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；

③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为________。

（2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

①甲烷与氯气光照条件下的产物有多种，其中三氯甲烷（氯仿）可用作麻醉剂。氯仿分子的空间构型为_______________。

②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_____________________。

A.电解过程中，电子的流向由a→d→c→b

B.电池的正极反应为：HO2－+2e－+H2O=3OH－

C.电解时，消耗5.4gAl，则产生标况下2.24L N2

D.电极c是阳极，且反应后该电极区pH减小

A.、4aB.、4aC.、8aD.、5a

（2）3.1gNa2X含有Na0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______，X的相对原子质量为_______。

（3）若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_______。

（4）由硫酸钾、 硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c(SO42)0.6mol/L，则c(K)为_______。

（5）相同物质的质量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，消耗三种盐溶液的体积比为_______。

A.原子半径：W>X

B.最高价氧化物的水化物酸性：Y>Z

C.气态氢化物沸点：Z>W

D.气态氢化物热稳定性：Z<W

A.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极

B.粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e－，阳极减少64g

C.用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

D.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

（1）混合气体平均相对分子量为____；一氧化碳的质量为_____。

（2）将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧所混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为_____。

（1）写出下列仪器的名称：a．____，b．_____，c．____。

（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有____（填序号）。

（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由（填“f”或“g”，下同）____口通入，_____口流出。

（4）现需配制0.13mol·L1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。

①根据计算用托盘天平称取NaOH溶液的质量为_____g。为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有______。

②图Ⅱ中的错误是_____。

③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_____。

④取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____（填字母）。

A.溶液中Na的物质的量 B.溶液的浓度

C.NaOH的溶解度 D.溶液的密度

⑤下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。

A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长

B.将砝码放在左盘上， NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）

C.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水

D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶

E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处

F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

G.定容时俯视刻度线

下列叙述正确的是

A. 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF

B. 物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①

C. Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应

D. 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL

C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL