Ⅰ．测定过氧化氢的含量

（1）移取10．00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为________。

（3）判断滴定到达终点的现象是_________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反应HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

（1）H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式:____________。

（2）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式:________。

（3）ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的离子方程式:__。

（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。

（5）催化反硝化法中,H2能将还原为N2,反应进行一段时间后溶液呈碱性,写出该反应的离子方程式:________。

【题目】化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是

A. D点溶液中的pH=11.25

B. B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL

D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

【题目】过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2），俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。已知：2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2

下列说法不正确的是

A.FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效

B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶体

C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低

D.该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl

①Cu 和浓硝酸 ②CaO 和浓氨水 ③大理石和稀盐酸④高锰酸钾溶液和浓盐酸 ⑤过氧化钠和水 ⑥过氧化氢和二氧化锰

A. 全部B. ③⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥

A.推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化

B.高铁酸钾是一种新型自来水处理剂，有强氧化性可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

C.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

D.测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振氢谱、同位素原子示踪法等

A. 待镀铁棒为阴极

B. 选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

C. 通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大

D. 阳极的电极反应式为4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

A.化学与健康：多吃水果有利于补充维生素；用工业盐亚硝酸钠腌制蔬菜

B.化学与能源：煤、石油、天然气都属于化石能源；风能、太阳能等属于新能源

C.化学与应用：用食醋除去水壶中的水垢；用活性炭除去冰箱中的异味

D.化学与安全：点燃可燃性气体前先验纯；进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”

【题目】在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）

A. 依据图A可判断正反应为放热反应

B. 在图B中，虚线可表示使用了催化剂

C. 若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0