I．探究活动一：

备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同学研究的实验报告

(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。

(2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。

乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：

(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。

(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。

II．探究活动二：

备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

(1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

(3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。

(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。

【题目】已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH3OHC2H4+2H2O、3CH3OHC3H6+3H2O，副反应为2CH3OHCH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是

A. 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降

B. 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯

C. 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯

D. 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时

【题目】如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )

A. 两容器中达到平衡的时间A<B

B. 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大

C. A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小

D. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）

A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。

C. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。

D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

A. 放电时，a电极反应为

B. 放电时，溶液中离子的数目增大

C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

D. 充电时，a电极接外电源负极

【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④D.②⑤⑥⑦

（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是_____，还原产物是_____

（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：_____（填写序号）。

（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是_____，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____

（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____

（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化学式）。

（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是_____（填化学式，下同），适宜做耐火材料的是_____

（2）若Na2CO3粉末中混有少量 NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是_____，反应的化学方程式_____

（3）实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____（用离子方程式表示）

（4）Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂写出有关反应的化学方程式_____

①铁在潮湿的空气中容易生锈

②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

A. C、D是生成物

B. 反应的方程式为2A + B2C

C. 2 min后各物质的量不再变化

D. 该反应不是可逆反应