已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2

（1）黄铜矿（　CuFeS2　）中Fe元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ （写出两种方法即可）。

（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ 。

（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为 ______ 。

（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为 ______ 。

将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ 。（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）

（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸；铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ 。

实验一：验证Fe2+的还原性

（1）红棕色气体是______________ （填化学式）；

（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象说明____________。

实验二：探究溶液变为深棕色的原因

〔资料与猜想〕查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。

〔实验与探究〕用下图所示装置进行实验，步骤及现象如下：（装置的气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ关闭c,打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；

ⅱ向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

ⅲ关闭b，打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

ⅳ继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。

根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题：

（3）通入N2的目的是______________；

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______________；

（5）装置乙的作用是_________________；

（6）实验结论是____________。

（1）A的结构简式为____，名称为____。

（2）A中有多少碳原子处于同一平面____；

（3）已知A、B、C有如图转化关系：

则反应②的化学方程式为___；反应的类型是____。

（1）乙烯的结构简式是______，A（乙醇）所含官能团的名称是__________。

（2）制备F（CH3-CH2Cl）有以下两种方案：

方案一 乙烷和氯气的取代反应 ；方案二 乙烯和氯化氢的加成反应

方案二优于方案一的原因是：_____________________________________ 。

（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D(聚乙烯)的化学方程式为： 。

（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E，实验室可通过下图所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：

已知：B转化为C的化学方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH

① A→B的化学方程： 。

② A+C→E的化学方程式： 。

（5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了 。

（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：

（7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为： 。

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）；

（3）实验①和②的结果表明_______________________________；

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用；假设二： ；假设三： ；……

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）

（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。

请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数： 。若滴定结束后读数时仰视，测定结果 （填“偏大”“不影响”或“偏小”）

【题目】某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式 。

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。

（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明 。

（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ______ 。

（2）滴定：

①盛装0.1000molL-1盐酸标准液应该使用 ______ 式滴定管，滴定时发生反应的离子方程式为： ______ 。

②有关数据记录如下：

（3）计算：烧碱样品的纯度是 ______ 。

（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ______ ；

②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ______ 。

(1)A的名称是________________ ；B的分子式为______________。

(2)反应①的方程式为：________________；反应②为_______________反应；反应④的化学方程式是__________________。

(3)写出B在NaOH水溶液中加热的反应方程式：_____________，生成物官能团的名称为__________。

A. CH3COOCH3B. HCOOC2H5

C. CH3COCH2OHD. CH3CH(OH)CHO

A. CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解

B. 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应

C. 与NaOH的醇溶液共热反应

D. 在催化剂存在下与H2完全加成