（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化学方程式是_____、_______、_________________。

（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主，为减少SO2的污染和酸雨的形成，目前常应用石灰法脱硫。过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，最终生成CaSO4，有关反应的化学方程式为_______、______、_______。

【题目】体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2

【题目】已知：830℃，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此时正、逆反应速率的大小关系为：

A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 无法确定

资料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

（1）若“X试剂”是稀H2SO4和H2O2，则H2O2的作用是___。

（2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式___。

（3）途径I中加入NaCl固体的目的___(用平衡移动原理解释)。

（4）“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量，温度不宜过高的原因是___。

（5）已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅烧成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为___；写出“烧结”的化学方程式___。

（6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL，则产品中钻元素的百分含量为___。

(有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

（1）属于电解质的是______________________。（填编号）

（2）能导电的是____________________________________。（填编号）

（3）①和②反应的离子方程式________________________________。

II.实验室可通过K2Cr2O7溶液测定补铁剂中FeSO4的含量，反应如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O

（1）配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。_______________

（2）该反应的还原产物为__________。若反应中消耗1 mol K2Cr2O7，则转移电子数为______。

A.氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

B.盐酸的浓度为0.5 mol/L

C.B点产生的气体在标准状况下体积1.12 L

D.AB段发生反应的离子方程式为：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑

已知：

（1）A的电子式_____________，E的结构简式_____________；

（2）C→D反应的试剂和条件为_____________，F→G的反应类型_____________；

（3）D+H→I的化学反应方程式___________________________________________；

（4）H的芳香类同分异构体中，可以发生水解反应和银镜反应的有_________种；

（5）是重要的工业加工助剂，写出以乙烯和乙醛为原料制备的合成路线。（其它无机试剂任选），（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）___________________

（1）和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有___________________________________；

（2）工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因__________________________，检验是否含有氯化钠杂质的方法为__________________________________________________________；

（3）使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有__________________________________；

（4）使用滴定法测定纯碱的纯度，用_________________（填仪器名称）称量1.200g工业纯碱样品，溶解，用1mol/L盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示，A点溶液呈碱性的原因______________________________________________________，计算该工业纯碱样品的质量分数_______________。（计算结果保留两位小数）

。

（1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1

则a___(填“>”或“<”)b。

（2）在一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

①若再加入1 molO2，该平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动；

②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应；

③该反应的化学平衡常数表达式K=___。若只增大压强，则K__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）常温下，现有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，请判断：(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

①该溶液的pH___(填“>”或“<”)7；

②该溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；

③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，SO32-的浓度将__(填“增大”或“减小”)。

（4）如图是电解硫酸铜溶液的装置。

①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：___；

②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的__ (填“正极”或“负极”)连接。

（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为____mol·L-1。