A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)

B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

（1）探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与0.10 mol/L稀H2SO4反应速率的影响。反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设计测定结果如下：

若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为________________________，x、y、z的大小关系是_______________________。

（2）氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

①已知：

则合成氨的热化学方程式是__________________________________________________。

②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是________________________。

③ 下列说法中，能说明上述②中反应已经达到化学平衡状态的是_________________。

a. 1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂 b. N2、NH3物质的量浓度不再改变 c. 容器中气体的密度保持不变 d. 容器内N2、 H2物质的量之比为1：3，且保持不变 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)

④在工业生产中，及时分离出NH3，有利于合成氨，用平衡移动原理解释原因是_______________________。

【题目】工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：

‘

（1）该密闭容器的容积是______________L。

（2）达到平衡状态的时刻是_______________min(填“3”或“10”)。

（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=_____________mol／(L·min)。

（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。

（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____。

（6）已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_____，反应在10 min内所放出的热量为_____kJ.

I.制备NaCIO溶液

（1）装置的连接顺序为a→___→d。

（2）装置D的作用___。

（3）B装置反应过程中要严格控制温度，温度过高易生成NaClO3，写出生成NaClO3的离子方程式___。

II.制备K2FeO4

（1）湿法制备K2FeO4：将Fe(NO3)3溶液滴加到装置B的混合溶液中，其反应的离子方程式是___。继续向反应后的溶液中加入KOH，会析出紫黑色固体，上述转化能发生的原因是___(用简要的文字说明)。

（2）电解法制备K2FeO4(如图)：

该装置中离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳")，阳极电极反应式为___。

III.K2FeO4性质的探究

取电解后的溶液滴加稀盐酸，收集到黄绿色气体。针对以上现象，甲乙两位同学提出了以下猜想：

甲：气体只含有Cl2。

乙：气体除Cl2外还含有___，请设计实验证明乙同学的猜测___。

（1）A中反应的离子方程式为_________________________________。

（2）B中Fe极为_______极，电极反应式为_______________________。C中Fe极为_______极，电极反应式为__________________________，电子从_______极流出（填“Zn”或“Fe”）。

（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。

（1）Fe3+的价电子轨道表示式为___，与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素有___种。

（2）普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为___，分子的立体构型是___，分子中σ键与π键数目之比为___。

（3）普鲁士蓝中的化学键不含有___(填字母)。

a.离子键

b.共价键

C.配位键

d.金属键

（4）已知FexCy的晶胞结构如图所示，则其化学式为___，铁原子的配位数是___。

（5）如图为K2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg·cm-3，试计算K+与S2-的最短距离为___nm(阿伏加德罗常数用NA表示)。

（1）CO2和H2，合成CH3OH，用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示：

上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___ (填字母)的能量变化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH

C. *OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH

（2）CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反应为：H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得v正(CO2)随反应时间(t)的变化如图所示。

①t2时，改变的条件是充入amolCO2，同时___。

②下列关于t1、t3时刻的说法，正确的是___。

a.平衡常数：K1＞K3

b.混合气的平均分子量：＜

c.混合气中HCOOH的体积分数：V1=V3

③标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，pH2、pCO2和pHCOOH为各组分的平衡分压，如pCO2=pxCO2，p为平衡总压，xCO2为平衡系统中CO2的物质的量分数。在标准压强下，向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应，测得HCOOH的平衡产率为w，则K=___(用含w字母表示)。

（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池正极区发生的反应：①O2+e-=O2-；②___，O2的作用是___。

（4）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液的pH=3，则=___。

(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5)

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）反应开始至2 min时，用C表示的反应速率 = _____________。

（3）B的转化率= __________________。

（4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2∶1

c．混合气体的压强不变 d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合气体的密度不变 f．混合气体的平均相对分子质量不变

（1）已知两种同素异形体A、B的热化学方程式为：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）______。

（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示。

①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)___________ kJ能量。（用图中字母表示，②同）

②mol N2(g)和mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。

（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能为：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。该反应的热化学方程式是_______________。