（1）装置中c、d、e的名称分别为_________

（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行?

I.干燥H2，可采用______(填装置序号)装置

II.除去食盐溶液中的水，可采用_____(填装置序号)装置

III. 淡化食盐水，可采用___(填装貿序号)装置

IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用____(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒

V.分离碘水中的碘应先选择装置_____(填装置序号)，进行______和____操作，再用装置____(填装置序号)进行______操作。

A. 从1 L 1 mol/L的氯化钠溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/L

B. 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C. 10 g 98%硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

D. 0.5 L 2 mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤，得到的滤液显碱性

C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质

【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡

时，下列说法正确的是（ ）

A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

【题目】当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是

A. 容器内的总压强为原来的2倍 B. N2的浓度比原来平衡浓度小

C. H2的转化率为原来的2倍 D. 气体的密度为原来的2倍

A. 在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂

B. 物质甲可能是KMnO4

C. 反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

D. 氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O

A.b为电源的正极

B.阳极的电极反应式为Ag++Cl-=AgCl

C.当电路中电子转移5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL

D.阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是( )

A.KClO3在反应中失电子B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

A. 常温下，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4

B. 当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL

C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

有关该实验的说法中正确的是（　　）

A. 第一步需选用仪器①、②和⑨，①的名称叫钳埚

B. 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C. 要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸

D. 第四步，若滤液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后滤液会显红色