【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

A．平衡向右移动 B．a+b>c

C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加

【题目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mol

B.该反应说明CH3OH比H2稳定

C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关

D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

A.金刚石比石墨稳定

B.红磷转变为白磷是吸热反应

C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL

【题目】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径大小：

B.电负性大小：

C.、形成的化合物为离子化合物

D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

C. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D. 当反应②吸收52.96 kJ热量时转移2 mol电子

【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A.乙烷分子中含有的共价键数目为

B.完全溶于水转移的电子数为

C.标准状况下，含有的原子数为

D.乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为

A. 操作①发生的反应为非氧化还原反应

B. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C. 操作②是蒸发浓缩结晶

D. 在整个制备过程中，未发生置换反应

A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C. 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

A.将少量投入到水中：

B.向溶液中滴加少量溶液：

C.向盐酸中滴加少量溶液：

D.向沉淀中滴加乙酸：