A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol

C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1

下列叙述正确的是( )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能 kJ·mol－1

D．P－P键的键能为 kJ·mol－1

已知：①所用试剂均过量；②固体 B 的质量小于固体 A。下列说法正确的是

A.无色气体一定是纯净物

B.固体样品中一定有 Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3

C.向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等

D.向溶液 C 中通入 CO2 可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，不影响实验结论

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中阴极产物为：_____________________。

(2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为：_________________。

(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为：_______________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现________色，c位置的电极反应式为____________________，若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是___________(填A或B)电极。

(1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为： ____。

(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为： __________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸

②硫可溶于热碱溶液，发生类似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化学反应下列说法不正确的是

A.混合粉末应在 N2 氛围中进行加热，所用 H2SO4 溶液应先煮沸

B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有＋2 价铁生成

C.滤渣用稀 H2SO4 溶解时应在通风橱中进行

D.硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O

【题目】600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是

A.0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L1·min1

B.该反应在 10 min 后才达到平衡

C.温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol

A.48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA

B.标准状况下，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数为 NA

C.标准状况下，1L 液态水中含有的H+数为 10ˉ7NA

D.2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的质子数和中子数之和为 1.8NA

(1)电源A中a点为________极。

(2)滤纸B上发生氧化反应的电极反应方程式为：____________________。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路：

①电极e上发生的反应为：__________________；

②在此过程中电解液的浓度（填“始终不变”、“略微增大”、“略微减小”）___________；

③电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。

A.AlB.ZnC.FeD.Na