【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用如图装置来制备乙酸乙酯。部分夹持仪器已略去

已知：

Ⅰ制备粗品(图1)

在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。

（1）浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___，A中发生反应的化学方程式是___。

（2）A中碎瓷片的作用是___，长导管除了导气外，还具有的作用是___。

（3）B中盛装的液体是___，收集到的乙酸乙酯在___层(填“上”或“下”)。

Ⅱ.制备精品(图2)

将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

（4）C的名称是___。

（5）实验过程中，冷却水从___口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___左右。

A. 28g CO和N2的混合气体质子数为14 NA

B. 标况下，22.4 L CCl4含有Cl原子数为4NA

C. 标准状况下22.4L 氯气与水完全反应生成HCl的数目为NA

D. 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有钾离子数目为2NA

请回答下列问题：

（1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式___。

（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静止一段时间后，过滤出Fe2O3、FeO(OH)。

①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式___。

②控制溶液的pH，可利用___。

a.pH试纸 b.石蕊指示剂 c.pH计

③为了得到纯净的溶液B，还需要加入以下物质___（填字母）进行除杂。（已知：Ksp（CuS）=8.8×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16）

a.NaOH b.Na2S C.H2S d.NH3·H2O

（3）在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，搅拌下煮沸2min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。这种抽滤其优点是___，装置B的主要作用是___，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是___。

（4）在该生产过程中需要纯净的H2。若实验室要制备纯净的H2，发生装置不可以选择___（选填代号）。

（5）用电子天平称取0.5000g的NiO样品，加入一定体积的6mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体mg，则镍元素的质量分数为___。（写出表达式即可）

[一定条件下丁二酮肟（，简写为C4N2H8O2）能和Ni2+反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O，Ni(C4N2H7O2)2的摩尔质量为289g/mol]。Ni2+能与CO32-、C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？___。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是____________(任写一条)。

（2）步骤②得到的X是___(填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是_____

（3）写出步骤④的化学方程式：_______

（4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是____

【题目】局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

完成下列填空：

（1）.比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是___________。

（2）.写出反应试剂和反应条件。反应①______；③______

（3）.设计反应②的目的是____________。

（4）.B的结构简式为_____；C的名称是____。

（5）.写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式____。

①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同环境的氢原子

1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗_____mol NaOH。

（6）.普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是_________。

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式________________。

(2)离子交换膜的作用为____________________。

(3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

下列叙述正确的是（ ）

A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C.用FeCl3溶液不可鉴别化合物X和Y

D.化合物Y中不含有手性碳原子

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

A. 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：，途径b：

C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油