【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用如图装置来制备乙酸乙酯。
部分夹持仪器已略去
已知：
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解度 | |
乙醇 | 0.79 | -114.5 | 78.4 | 与水互溶 |
乙酸 | 1.05 | 16.6 | 118.1 | 易溶于水、乙醇 |
乙酸乙酯 | 0.90 | -83.6 | 77.2 | 微溶于水，能溶于乙醇 |
Ⅰ制备粗品(图1)
在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。
（1）浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___，A中发生反应的化学方程式是___。
（2）A中碎瓷片的作用是___，长导管除了导气外，还具有的作用是___。
（3）B中盛装的液体是___，收集到的乙酸乙酯在___层(填“上”或“下”)。
Ⅱ.制备精品(图2)
将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
（4）C的名称是___。
（5）实验过程中，冷却水从___口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___左右。
【答案】乙醇→浓硫酸→乙酸 CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 防止暴沸 冷凝回流 饱和碳酸钠 上 蒸馏烧瓶 b 77.2
【解析】
根据乙酸、乙醇的性质分析制取乙酸乙酯实验中的操作顺序，书写相关反应方程式；根据装置图分析相关装置的作用；根据乙酸乙酯的难溶性分析在实验中的现象；根据蒸馏原理及题干信息中物质的性质分析分离操作中注意事项。
（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸和乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀，即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸；A中发生的反应是乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，发生反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）反应需要加热，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸；由于生成的乙酸乙酯的沸点为77.2℃，要得到液态乙酸乙酯，导管除了导气外还具有冷凝作用，便于乙酸乙酯冷凝回流，故答案为：防止暴沸；冷凝回流；
（3）为了除去乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇，一般要把乙酸乙酯蒸气通入饱和碳酸钠溶液中；乙酸乙酯的密度比水小，则乙酸乙酯在上层，水溶液在下层；故答案为：饱和碳酸钠；上；
（4）装置C的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（5）为了增加冷凝效果，冷却水从下（b）口进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水，以防蒸气入口处骤冷骤热使冷凝管破裂，根据表中数据可知，馏分乙酸乙酯的沸点为77.2℃，故收集产品应控制温度在77.2℃左右，故答案为：b；77.2。
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【题目】下列反应的能量变化情况符合如图的是（ ）
A. 高温下，木炭与CO2反应生成CO
B. 生石灰与水反应
C. 硝酸与氢氧化钠溶液的反应
D. 甲烷在氧气中燃烧
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【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：
下列说法不正确的是
A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强
C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低
D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
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【题目】由芳香烃M合成某有机物N的一种流程如下：
已知部分信息如下：
①
+H2O
② 
③ 
请回答下列问题：
(1)M分子最多有_______________个原子共平面。
(2)C中含有的官能团名称是__________；能测定C中含官能团种类的仪器名称是____________________________。
(3)E的结构简式为______________________
(4)F和G反应生成N的化学方程式为_________________________________________。
(5)T是F的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有________________________种。
①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体；
②含碳碳三键；
③遇氯化铁溶液发生显色反应。
(6)以丙烯为原料合成
，设计合成路线：_______________（溶剂和无机试剂任选）。
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【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式________________。
(2)离子交换膜的作用为____________________。
(3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
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【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
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【题目】氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示，已知：H2NCOONH4(s)白色固体，易分解、易水解。则下列观点不正确的是（ ）
A.仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸
B.仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体
C.为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶
D.若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速
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【题目】某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。
（1）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________。
（2）实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是_____，通过洗气瓶C中无现象和___的现象，证明反应有_______（填化学式）生成。
（3）洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一______（填名称）具有______的性质。
（4）实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到__________。
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【题目】某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质
请回答：
（1）图中仪器a的名称为_____________。
（2）A中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）若C中溶液褪色，体现SO2具有_________________性。
（4）过量NaOH溶液与SO2反应的离子方程式是__________________________________。
（5）向两支装有品红溶液的试管中，分别通入Cl2和SO2，发现两支试管中品红溶液均褪色，请你设计实验证明哪支试管中通入的是SO2：_________________。
（6）该小组继续设计实验，相同条件下将Cl2和SO2两种气体按体积1：1混合，再通入品红溶液中，观察溶液几乎不褪色。查阅资料知：两种气体按体积1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是________________________。
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