A. 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA

B. 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA

C. 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子

D. 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数

下列说法正确的是

A.漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙

B.图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2

C.工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中

D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应

(2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。

(3)在实验(1)中，转移溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。

【题目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 ( )

A. 升高温度能使增大

B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

(1)写出纯碱在水溶液中电离的方程式:_________。

(2)纯碱属于“酸”“碱”“盐”中的_____。

(3)现有 10.6 g 纯碱，其物质的量为__________mol，将此固体溶于水配成 200 mL 溶液,其溶质的物 质的量浓度为_________ mol·L-1，取出 10 mL 此溶液加水稀释至 100 mL，其溶质的物质的量浓度 为___ mol·L-1，稀释后溶液中 Na+的物质的量为________ mol。

(4)①写出少量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式: _____________

②写出过量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式: _________________

【题目】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动

C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大

(1)操作 1 的名称为_____，此操作使用的玻璃仪器有_____、_____、_____。

(2)固体混合物中两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式为_____、_____。

(3)红色固体滤渣为_____(填“铜”或“氧化铁”)。

(4)查阅资料知 Cu+Fe2(SO4)3CuSO4+2FeSO4，说明在浅绿色强酸性溶液中___________ (填“含”或“不含”)Fe2(SO4)3。

(5)“一系列操作”中，其中有一步反应如下，请将此反应方程式配平:

_____Fe(OH)2+_________O2+_____H2O_____Fe(OH)3

(6)通过进一步实验得出:浅绿色溶液中不含 Cu2+，则原部分生锈的固体混合物中氧元素的质量分数为_________。

(1)若试剂①选用 NaOH 溶液，则试剂②产生的沉淀的化学式为 ___________。判断滴加试剂③ 已过量的方法是:__________。

(2)操作Ⅱ为___________。溶液丙中，溶质除 NaCl 外还含有____________(填化学式)等。

(3)食用盐常在精盐中加入 KIO3。为了检验实验中是否含 KIO3，可以用以下反应进行:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。

①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目:_____。

②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

【题目】痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： HUr(aq)+ Na+(aq) NaUr(s) + H+(aq) +Q (Q>0),下列说法错误的是

A.寒冷季节更易诱发关节疼痛

B.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

C.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a<b