A.常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为1010

B.体系中，水的电离程度大小关系为

C.点时，溶液中c(Mg2+)＝0.18mol/L

D.a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(Cl)+c(OH)

A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+

C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤

D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量

A.图象中x约等于2.2×107

B.其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动

C.常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动

D.向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，增大

根据设计要求回答：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度； ②均匀混合气体； ③____________。

（2）设 ＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x取值范围________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是______________。

（4）E装置的作用是________（填编号）。

A 收集气体 B 吸收氯气

C 防止倒吸 D 吸收氯化氢

（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______________________________________。

（6）E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填编号）。

a CH4 b CH3Cl c CH2Cl2 d CHCl3 e CCl4

请回答：

(1)以上反应的化学方程式:__________________。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是：_____________。

(3)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率v(KMnO4)＝_____。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案_______。

（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。

②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。

（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(1)有下列各组物质，将符合下方描述的组合对应的字母填在横线上

A.O2和O3 B.12C和13C C.甲烷和庚烷D.CH3CH2CH2CH3和 E. 和

a.____________组两物质互为同位素。

b.____________组两物质互为同素异形体。

c.____________组两物质属于同系物。

d. ____________组两物质互为同分异构体。

(2)(1)①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=2983.2kJ/mol

②P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)，△H=738.5kJ/mol

根据上述信息，写出白磷转化为红磷的热化学方程式________.

(3)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1141kJ/mol和1366.8kJ/mol，写出C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式：_______。

(4)某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜。某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2:1)。请通过计算回答下列问题：

①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比___________。

②反应后得到的溶液中H+的浓度为1.0mol/L，求原硝酸的物质的量浓度。(假设反应前后溶液的体积不变)_____________

下列说法错误的是（ ）

A.进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2

B.从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物

C.蒸馏塔中只发生了物理变化

D.经过吸收塔后，溴元素得到富集

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D.该反应中，光能和热能转化为化学能