A.a电极上的电极反应式为N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O

B.电子流动方向：电极a→电极b

C.b极附近的pH值变大

D.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下体积为22.4L

A.MgO的晶格能大于CaO

B.干冰和SiO2的晶体类型相同

C.DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合

D.如图所示的晶胞的化学式为KZnF3

（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。

（2）B中碱石灰的作用是__。

（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。

（4）①该装置存在明显的缺陷是__。

②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。

A.能使FeCl3溶液显紫色

B.该有机物不存在顺反异构

C.能发生取代反应和加成反应

D.1mol该有机物完全水解最多消耗3molNaOH

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

（2）固体混合物A的组成为 、 。

（3）操作A的名称为_______________。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

【题目】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

A. 阳极发生的电极反应为Cu2++2e﹣═Cu

B. 阴极发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

C. 若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05mol

D. 电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度

A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e6OH+3H2↑

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe3eFe3+

D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2eH2↑

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2