A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦

D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

A. 0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NA

B. 常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA

C. 标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NA

D. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

⑴下列有关说法中，不正确的是________（填字母）。

A．O4分子内存在共价键

B．合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学变化

C．O4与O3、O2都是氧元素的同素形体

D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

⑵制备O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下图所示的各种反应时生成。这些反应中，相当于氧分子的氧化的是_______（填序号）；相当于氧分子的还原的是_______（填序号）。

⑶O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构，写出O22+的电子式______。

【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

回答下列问题：

（1）碱式碳酸镁中各元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________，写出一种与CO32-互为等电子体的常见微粒_______________，原子序数与CO32-的价电子数之和相等的基态原子的价电子排布式为________。

（2）碱式碳酸镁晶体生长液中生长的3种生长基元的结构如图所示：

①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-

①和③中Mg原子的杂化方式为_______________，②中C原子的价电子对的几何分布形式为_______________。(MgCl4)2-中镁氯原子之间的距离R=0.25nm,则氯氯原子之间的距离为_______________（保留两位小数，已知=2.45,cosl09°28'=）。

（3）碱式碳酸镁加热可分解生成MgO。已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构如图所示：

①请改正图中错误_______________（用文字表述）。

②在MgO晶体中，Mg2+的配位数为_______________，每个晶胞中所包含的Mg2+数目为_______________，每个Mg2+距离最近的且等距离的Mg2+数目为_______________。

③和某些离子化合物相比，MgO是一种优良的耐高温材料的内在原因为_______________。

【题目】将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：

（1）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为_______________反应（填“放热”或“吸热")。设CO2的初始浓度为comolL-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)=_______________ (列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的_______________（填“上方”或“下方”)。

（2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H=_______________k.Jmol-1 。

（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1

则：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。

（4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。

A.及时移去甲醇 B.改进催化剂 C.提高反应物浓度 D.增大容器压强

（5）甲烷重整可选氧化物NiO- Al2O3作为催化剂，工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni2+)为_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

⑴8种元素中，原子半径最小的是____，原子半径最大的是____，组成物质性质最稳定的是_____。

⑵由⑤组成的单质存在同素异形现象，所组成的同素异形体有：_________；

⑶⑥、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的的是__________。

⑷元素⑧的氢化物的化学式为__________。该氢化物的主要用途：用作试剂、航空燃料。写出该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为____________。

⑴该原电池电解质溶液中的溶质是________。

⑵电极A是________，该电极反应现象为_______。

⑶电极B是______，该电极反应现象为_________。

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)

D.B点溶液pH=7

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%