A.稀与Cu反应产生的气体可用NaOH溶液完全吸收

B.将通人含有碳酸钙的水中制取较高浓度的次氯酸溶液

C.变色硅胶干燥剂含有，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

D.探究浓度对化学反应速率的影响：取两只试管，分别加入酸性溶液，然后向一只试管中加入溶液2mL，向另一只试管中加入溶液4mL，比较两支试管褪色的时间

A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1B.可以求出硝酸的物质的量浓度

C.可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克D.氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L

A.的溶液与等体积、等浓度的的溶液混合后，溶液中的数目为1/3NA

B.4．6g乙醇分子中含有的碳氢键数目为0.5NA

C.2．1g DTO中含有的中子数为NA

D.常温常压下，0．5mol铁片和足量浓硫酸混合，转移电子数为1.5NA

A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL

(1)在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA _______PB（填“>、<、=”）。

②在压强为P2时B、C两点的正反应速率大小关系是______________

③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是__________

A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的体积分数不再改变

C．混合气体的密度不再改变 D．CO和CH3OH的物质的量之比保持不变

(2)在压强为P1、温度为T1 ℃时，H2的平衡转化率为__________(计算出结果)，再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(3) 在压强为P1、温度为T1 ℃时，1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此时v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变ΔH>0

B. 图中Z的大小为a>3>b

C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

A.若12C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，则A元素的相对原子质量为

B.氯化钠晶体不导电，但存在钠离子和氯离子

C.黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，可能是原子晶体

D.18O2与16O2化学性质相似，物理性质有所不同

A.在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小

B.等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者

C.的新制氯水中：

D.由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与

所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5