（1）咖啡酸与溶液反应的方程式为_______。

（2）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为_____。

II．已知A的结构简式为：

（1）写出A与NaOH溶液共热的化学方程式：______。

（2）A的同分异构体Ⅰ和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，Ⅰ和J分别生成和，鉴别Ⅰ和J的试剂为_______________。

（3）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：_______________

(1) Ga的价电子排布式为____，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为________。

下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是____（填字母）。

(2)8 -羟基喹啉铝常用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为_____________，所含元素中电负性最大的是____（填元素符号），N的杂化方式为________________

(3)金属晶体Al、Ga的熔点分别为660℃、30℃，Al比Ga熔点高的原因是____________

(4)氮化镓为六方晶胞，结构如右图所示。该晶体密度为ρg/cm3，晶胞参数a=b≠c（单位：pm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=____pm（用含a、ρ、NA的代数式表示）。

(5)在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面。如右图，该立方晶胞中(1，1，1)晶面共有____个。

(1)CO2催化加氢合成CH3OCH3是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：

反应Ⅱ：

①写出CO和H2合成CH3OCH3的热化学方程式____。

②分别在2L恒温密闭容器甲（恒温恒容）、乙（恒温恒压）中，加入CO2和H2各1 mol的混合气体，假设只发生反应Ⅱ，则两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____（填“甲”或“乙”）。当反应5 min时，测得甲容器中压强变为原来的一半，则用CO2表示的反应的速率= ___。

③在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：

i)温度高于300℃，温度对CO2平衡转化率影响较大的是反应____（填“I”或“Ⅱ”）。

ii)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施可以是____（任答一条）。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为____（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，溶液pH= ___。（室温下，H2CO3的）

【题目】常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知=4.2）

A.b、d两点溶液的pH相同

B.b点溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.e点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L

D.a点坐标为(0，2.4×10－11)

A. C2H5OHB.

C. CH3CH2CH2COOHD.

A. A的二氯代物结构有两种

B. B的分子式为

C. 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. A、B、C中只有C的最简式为CH

A.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，

B.电解一段时间后，在Fe(I)极附近有沉淀析出

C.装置乙的隔膜是阳离子交换膜

D.电路中每转移3 mol电子，最多有0.5 mol Cr2O72-被还原

A.1molNH4+所含电子数为10NA

B..5.6LCO2中含有的分子数为0.25NA

C.1.2gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA

D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

A. 乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同

B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应

C. 淀粉、蛋白质等营养物质在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外

D. 用法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性

(1)9.8gH2SO4的物质的量是___；写出硫酸的电离方程式_____________________。

(2)0.25 molCaCO3的质量是______；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。

(3)写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。

(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。

(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。