已知：

①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

请回答下列问题。

（1）甲装置中仪器a的名称是___。

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___；装置乙中饱和食盐水的作用是___。

（3）装置丁中发生反应的离子方程式为___。

（4）漂白粉在空气中失效的原因是___、___(用化学方程式表示)。

（5）①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任写一种即可)。

请回答下列问题。

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。

（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、___、过滤、洗涤、干燥。

（3）还原时，试剂X若选用SO2，则该反应的离子方程式为___。

（4）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___。

试回答下列问题。

（1）试剂X为___；反应①的离子方程式为___。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为___(填操作名称)。反应①②③④中属于氧化还原反应的是___(填数字序号)。

（3）反应②的离子方程式为___。

（4）金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___。（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是___g。

（1）磷酸钠(Na3PO4)在水溶液中的电离方程式为__ 。

（2）镁条在氮气中燃烧的化学方程式为___。

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为___。该反应中，氧化剂是___，还原剂是___。

（4）浓硫酸和碳在加热条件下反应的化学方程式为___。

A.反应过程中生成氧气的物质的量是0.015mol

B.气体A是氯气，它的物质的量是0.095mol

C.KMnO4的分解率是60%

D.整个反应过程中转移了0.19mole-

Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）

A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1

A.该过程中H2O被还原生成氧气

B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C.基于合成NH3的过程属于氮的固定

D.该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

A.相同温度下的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

B.常温下，相同物质的最浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

D.等物质的量浓度的两种盐溶液与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO3

A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

A.22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA

B.标准状况下，4.48L水中含有的水分子数目为0.2NA

C.常温常压下，14g氮气含有的氮原子数目为NA

D.0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为0.4NA