（1）在标准状况下，8.5g某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是__。

（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.28g，则该气体的相对分子质量为__，该气体的密度为__g·L1。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是__，C和O原子个数比是__，CO的质量分数是__。

（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为M。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为__mol；该气体所含原子总数为__个；该气体在标准状况下的体积为__L；该气体溶于水后形成1L溶液（该气体不与水反应），其物质的量浓度为__mol·L－1。

A.KI发生的是氧化反应

B.O3是氧化剂，O3被还原生成的产物是KOH

C.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1

D.H2O既不是氧化剂也不是还原剂

A. 有3种官能团

B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体

C. 乙苯分子中最多有7个碳原子在同一平面上

D. 烷烃的正确命名是2甲基3丙基戊烷

A.还原剂是H3AsO3

B.X的化学式为HCl，是该反应的氧化剂

C.每生成0.2molAs，还原剂得到0.6mol电子

D.该反应转移2mol电子，则消耗祛毒剂SnCl2为1mol

【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

A. A B. B C. C D. D

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

A.75mL4mol/L的KClO3溶液

B.50mLAl3+浓度为1mol/L的AlCl3溶液

C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液

D.1L密度为1.1g/cm3、质量分数为3.65%的HCl溶液

（1）①写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式___。

②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

滴定选用的指示剂为___，达到滴定终点观察到的现象为___。

（3）常温下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L；

（4）已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；

②___；③过滤；④___；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH- =NH3·H2O）

（1）该溶液中一定不含有的离子是___。

（2）V1、V2、V3、V4之间的关系___。

（3）V3V4段离子方程式为___。