A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：

① a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为___mol。

② d反应的离子方程式为_______________。

（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2

①冶炼过程中，正极周围溶液的pH___（选填：“增大”、“减小”或“不变”）

②负极产生单质硫的电极反应式为___。

（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。

①上述反应中，ΔH1___0（选填：“＞”或“＜”）。

②提高硫的脱除率可采取的措施有___（举1例）。

③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为___。

A.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

B.CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C.MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D.合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中

②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合　

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中

④澄清石灰水中通入少量CO2　

⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2

A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤

①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝____________。

②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg。25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝___，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝_____。

（2）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是____。

②根据表中数据，浓度均为0.01 molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是__（填编号）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为__mol/L。

A.该燃料电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B.工作时熔融盐中的CO32-移向正极

C.该电解池中Fe极的电极反应式为: 2H++2e-=H2↑

D.为使电池长时间稳定工作必须有部分A物质参与循环，则A为CO2

A. 常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NA

C. 100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D. 标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

A. 铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

B. 等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2

C. 二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备

D. 二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2

【题目】在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0,在5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数 ( V% ) 如图所示，下列说法中正确的是

A.表示CH3CH2OH组分的曲线是IV

B.图中曲线交点a、b 对应的上述反应平衡常数Ka > Kb

C.图中曲线交点a 对应的 CO2 转化率为 40%

D.若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3