A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33

A.实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气

B.用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分

C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色

D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

(1)分别写出下列物质的化学式

A______，B______，C______，D______，E______。

(2)写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N2的结构式：N=N

C. Na+的结构示意图：

D. H2O的电子式：

A.分子式为C9H8O4

B.分子中所有原子可能处于同一平面

C.1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应

D.能与NaHCO3溶液反应放出CO2

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为____。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=（1）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由___（填化学式）转化为____（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与Al混合在高温下发生的反应方程式____。

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（3）实验中改用60mL0.50 mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____(填“相等”或“不相等”)，简述理由___。

（4）若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

回答下列问题：

（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有___性。

（2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是___。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为___。

（3）若1molCH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为___。

（4）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、___、经干燥得Na2SO4固体。

（5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为___。

（6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是___（写出2点）。