⑴请将配制该溶液的实验步骤补充完整。

①计算，需Na2CO3固体的质量为__________g；

②把称量好的Na2CO3固体倒入小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解、冷却至室温；

③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________________________________；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻摇匀；

⑥将容量瓶的瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。

⑵容量瓶使用前需____________________________________。

⑶配制该溶液的正确顺序是______________________________（填序号）。

⑷若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________（填序号）。

①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

②定容时，俯视容量瓶的刻度线

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④加水定容时不慎超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余的液体

⑸上述配制好的溶液导入试剂瓶后需贴上标签，请你填写如图标签的内容_______________。

【题目】铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。

钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。

环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。

铬离子能形成多种配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。

上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。

铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

该氧化物的化学式为________。

已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。

回答下列问题：

⑴NaClO3中氯的化合价_____________。

⑵在a、b、c、d提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_________（填序号）。

①分解反应 ②化合反应 ③复分解反应 ④置换反应

⑶苦卤中通入氯气发生的主要离子反应方程式为___________________________________。⑷步骤a中的沉淀剂是____________________。

⑸步骤d中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是____________（填序号）。

①N2 ②H2 ③CO2 ④空气

⑹假设该海域海水中MgCl2浓度9.5×10－3g·L－1 ，欲获得24g金属镁需要________L海水。

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。

(1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；键能E（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，则此时反应____________（填向左”或“向右”）进行。

(3)已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2，

①分析图1，求2min内v(CO2)=_______。

②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。

(4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。

A. 使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2 B. 适当降低反应温度

C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大

B. 升高温度，Ka的值增大

C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大

D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大

【题目】向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:

下列说法不正确的是（ ）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

D. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变

⑴属于电解质的是__________________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________。

⑵属于碱性氧化物的是_________________。

⑶写出⑤溶于水的电离方程式__________________________________。

⑷写出③与⑥反应的化学方程式________________________________。

【题目】已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO3-，HSO3-H＋＋SO32-；H2CO3H＋＋HCO3-；HCO3-H＋＋CO32-；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是 ( )

A. SO32-、HCO3-B. HSO3-、CO32-C. SO32-、CO32-D. HSO3-、HCO3-

【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③