【题目】某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）

A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能

C.O2在正极参加反应生成OH-

D.为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连

A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

B.氯气溶于水：H2O＋Cl2= 2H＋＋ Cl－＋ClO－

C.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A.使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

B.无色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋

C.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－

D.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-

I．配制银氨溶液

(1)盛装AgNO3溶液的仪器D的名称_________。

(2)关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式____；饱和食盐水的用途是_______。

(3)已知银氨溶液的成分是Ag(NH3)2OH，写出D中生成银氨溶液的化学方程式_________ 。

II．测定室内空气中甲醛含量

(4)用热水浴加热D，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是___________。共计进行上述操作十次。

(5)装置中毛细管的作用是_____________ 。

(6)已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为________mg L-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。

(7)该设计装置存在一个明显的不足之处是_______。

A.Cu为正极，Ag2O为负极

B.电池工作时，OH—向正极移动

C.正极的电极反应为：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

D.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g

(1)H2O和NH3分子中心原子的杂化类型分别为_______、______。分子中的键角：H2O_______NH3填(“大于”或“小于’)。原因是______。

(2)通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O___ NH3(填“大于”或“小于”)。

II．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4 ( UO2(CO3)3〕等。回答下列问题：

(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。基态氟原子的价电子排布图为______；

(2)①已知：(NH4)4［UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑，(NH4)4［UO2(CO3)3]存在的微粒间作用力是_____。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键

② CO32-的空间构型______ ，写出它的等电子体的化学式(分子、离子各写一种____ 、____ 。

(3)UO2的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为_______(填“立方体”、“四面体、“八面体”)；

②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UD2晶体的密度为______g·cm-3。(列出含a计算式即可。用NA表示阿伏加德罗常数的值。)

A. 电极A是负极，发生氧化反应

B. 电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移

C. 放电前后电解质溶液的pH不变

D. b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

A.0.1mol Fe与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2NA

B.常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，研究表明金属催化剂可加速氨气的合成。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化合成氨气时，氢气的初始速率(mmol min-1)。

①不同催化剂存在下，合成氨气反应的活化能最大的是_______ (填写催化剂的化学式)。

②某研究小组进一步探究催化剂对合成氨气的影响。将N2和H2以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NH3含量，如下图，从而确定温度对催化剂的影响。a点___ (填“是”或“不是”)对应温度下氨气平衡时的百分含量，说明其理由___。

(2)氨气的分解反应2NH3N2+3H2 △H＜0，，在实际生产中往刚性容器中同时通入氨气和水蒸气，测得容器总压和氨气转化率随时间变化结果如图所示。

①平衡时，p(H2O)= ___kPa，平衡常数Kp=_____KPa2(Kp为以分压表示的平衡常数)。

②反应速率v=v正-v逆=K正p2(NH3)-K逆p(N2)p3(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的=__。

(3)液氨中，2NH3(l)NH2-+NH4+，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应______。

(4)在室温下用氨水吸收SO2。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=____。(已知25℃，Kb(NH3H2O)=1.810-5；Ka1(H2SO3)=.310-2，Ka2(H2SO3)=6.210-8)