【题目】实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示。

⑴装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________。

⑵装置、中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________________________。

⑶实验时，先点燃处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_________________________________________。

⑷装置所起的作用是____________________，____________________。

⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

(1)厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是_____（填序号，下同）；属于盐类的是______；相互间能发生反应的是________。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______________，该变化称为______反应。

(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是__________________。

(4)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。

“消毒液”与“洁厕灵”同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

(5)纯碱（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_____________________________________；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的离子方程式是__________________________________________。

(6)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________。

A. 单斜硫没有正交硫稳定

B. S(s，单斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1

C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D. ①式表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

A.仪器①可控制石蜡油滴加的速率

B.装置②起到防倒吸的作用

C.实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去

D.加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰

(1)第一步反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是___________。

(二)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质化学式为___________。

②正极的电极反应式是_______________。

(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_______________。

(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。

①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_________。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为_________解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。

A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸

(2)在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________、__________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

(4)鲜花保鲜剂中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物质的量浓度为______mol/L。

(2)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成气态乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：_________________。

(3)如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：

①甲装置中正极的电极反应式为：________________。

②乙装置中石墨电极产生产物如何检验______，电解一段时间后，乙池中的溶液呈___性。

③图中用丙装置模拟工业中的________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_____g。

【题目】关于脂环烃的说法正确的是

A.属于乙烯的同系物

B.分子中所有原子共平面

C.二氯代物有9种（不考虑立体异构）

D.该化合物与苯均能使溴水褪色，且原理相同

I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于__________变化(填“物理”或“化学”)；稳定性白磷_________红磷(填“>”或“<”)；

II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。

(1)已知1g氢气燃烧生成气态水放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热__。

(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：

①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。

②放电时，b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。

③如把H2改为甲烷，总反应为：CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，则负极电极反应式为：_________。

A.53∶84B.1∶1C.84∶53D.42∶53