A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.合成氨反应中，为提高氢气的转化率，理论上应采取加压的措施

C.对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

D.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

【题目】在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g）b B（g）＋c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A) 变为原平衡的60%，下列说法不正确的是

A.化学计量数之间的关系：a＞b＋c

B.平衡向正反应方向移动

C.物质B的体积分数减小

D.平衡移动过程中，与原平衡相比υ正减小、υ逆减小

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

A. 图1用于分离酒精和水

B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C. 图3用于除去CO2中的少量HCl

D. 图4用于制备蒸馏水

A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

B.从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

A.CH4B.HClC.COD.NH3

回答下列问题:

(1)LiFePO4中Fe的价层电子排布式为___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。

(3)含氧酸的通式可写为(HO)mROn，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H3PO4相近的有________。

a.HClO b.HClO3 c.H2SO3 d.HNO2

(4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，该分子中碳原子的杂化方式为___________。

(5)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)

①从化学键角度看，Li+迁移过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

②相同条件，Li+在___________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是___________。

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中Cl原子的数目为___________。

②LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H20晶体的密度为___g·cm-3(列出计算表达式)。

据此，请回答下列问题：

(1)写出以下物质的化学式：A________，D______，F__________。

(2)写出下列变化的化学方程式：

B→C______________________________________________

E→C______________________________________________

(1)实验室欲用上述浓盐酸配制500mL0.20molL-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸_________mL

(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)_________。

A.药匙 B.胶头滴管 C.500mL容量瓶 D.烧杯

完成该实验还缺少的两个玻璃仪器是______________、______________(填仪器名称)

(3)下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是__________。

A.转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，再滴加水至刻度线

D.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

请回答以下问题：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。

(3)A中元素的原子结构示意图为________________。

(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。