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【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好。
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【题目】学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)回答下列问题:所用铁粉中若有杂质铝,欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为____________(填序号)。
A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D. FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为________________________。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________。
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【题目】向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系:
(1)图中A点表示的意义是______________________。
(2)图中B点表示的意义是_____________________。
(3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g,求出用去NaOH溶液的体积________或_______。
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【题目】设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )
A.醋酸钠溶液含有的数目为
B.和的混合气体中含有键的数目为
C.7g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数目为
D.的浓与过量反应,转移的电子数大于
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【题目】磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎,2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。下列关于磷酸氯喹的说法错误的是( )
A.化学式为
B.含有2个杂化的氮原子和1个杂化的氮原子
C.所含官能团之一为氯原子(碳氯键)
D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
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【题目】利用某冶金行业产生的废渣(主要含,还有少量、等杂质)可以制备,生产流程如下:
已知:微溶于水、溶于碱生成(加热生成),具有强氧化性。向溶液中加酸,不同对应的主要存在形式如表:
10.6~12 | 约8.4 | 3~8 | 约2 | <1 | ||
存在形式 |
回答下列问题:
(1)“焙烧”后V元素转化为,元素转化为________(写化学式)。
(2)欲除尽磷元素(即),最终溶液中的浓度至少为________(已知)。
(3)“沉钒”过程中,由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________;最终需要控制约为________;“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。
(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。
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【题目】在25℃、101kPa时,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( )
A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol
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【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g),已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧
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【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。下列说法正确的是
①用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
②在2min末时,反应物B的反应速率是0.3mol·L-1·min-1
③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L-1·min-1
④在2min时,B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1
⑤若D的起始浓度为0.1mol·L-1,则2 min时D的浓度为0.3mol·L-1
A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤
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【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀将Fe氧化为 |
B | CO2通入BaCl2溶液中 | 有白色沉淀出现 | 生成了BaCO3沉淀 |
C | Al箔插入稀中 | 无现象 | Al箔表面被氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红色后褪色 | 浓硝酸有酸性和氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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