【题目】水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是

A. c(H+)随温度的升高而降低B. 在35℃时，c(H+)＞c(OH-)

C. 水的电离度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的电离是吸热的

(1) 当温度升高时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。由离子反应规律及上述数据判断，下列各组物质在溶液中混合后能发生反应的有_____(填字母)。

a. CH3COOH+NaH2PO4

b. H2S+Na2CO3

c. CO2+Na2HPO4

(3) 分析多元弱酸各步电离的K值大小，你认为一定浓度的某多元弱酸溶液中，c(H+)的大小主要由_______决定。假设某氢硫酸溶液的浓度为0.001 3 mol·L-1，则溶液中c(H+)=______。

(4) 请设计一种方案，能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于碳酸，该方案所用试剂是____，反应的化学方程式为_____。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

I. 脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=44kJ·mol1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：______。

II. 脱碳：

(1)向2L密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

① 该反应自发进行的条件是_____(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

② 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____。(填字母)

a. 混合气体的平均式量保持不变 b. CO2和H2的体积分数保持不变 c. CO2和H2的转化率相等

d. 混合气体的密度保持不变 e. 1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂

(2) 改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见表：

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)___K(II)(填“＞”“＜”或“=”下同)；平衡时CH3OH的浓度c(I)___c(II)。

②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_____。在其他条件不变的情况下，若30 min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1____T2(填“＞”、“＜”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(1) 吸收池中主要反应的离子方程式为____

(2) 合成塔中合成1molCH3OH(g)的反应热是ΔH1，则该反应的热化学方程式为____；工业上CO也可用于合成甲醇，已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3；则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH4=____(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

(3) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，CO的体积分数随时间的变化如图所示。

① 反应达到平衡状态的标志是____(填序号)。

A. 气体的密度保持不变

B. 气体的平均摩尔质量保持不变

C . 2v正(H2)=v逆(CO)

D. c(CH3OH)：c(CO)：c(H2)=1：1：2的时候

E. 气体的体积分数保持不变

② 在该温度下，此反应的化学平衡常数K=______，若在t1时刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2时刻重新达到平衡，则在t2时刻CO的体积分数____0.25(填“＞”、“＜”或“=”)。

【题目】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列说法错误的是（ ）

A.向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动

B.向该氯水中通入少量SO2溶液的pH减小

C.向该氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大

D.升高温度，c(Cl2)减小

【题目】一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化学平衡常数：KN＞K M

C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C. 反应中共消耗97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子