A.电极B的电势比电极C高

B.理论上该装置不需要补充电解质LiCl

C.电极B中氯离子和碳酸根离子放电

D.A区避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀且减少了环境污染

已知：一些化合物溶解度(单位：g)随温度的变化如表

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按一定的比例在“进料”时加热熔融后再和氧气进行“反应”，“进料”前应将软锰矿粉碎，其作用是____。

（2）“反应”中发生反应的化学方程式为____。

（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即向溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性。

K2MnO4发生歧化反应时，能否用盐酸代替CO2____（请填写“能”或“不能”）。待锰酸钾全部歧化后，静置一段时间后过滤。从滤液中得到高锰酸钾晶体的操作是：____。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为____，电解产物____可以循环利用。

③“CO2歧化法”和“电解法”相比较，K2MnO4的理论利用率之比为____。

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

已知：①+HCHO+

②RX RLiX RSH

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A.化合物A能发生加成、取代和氧化反应，不发生还原反应

B.化合物B具有弱碱性

C.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应

D.阿比朵尔的分子式是C22H25N2O3BrS

(2)写出化合物D的结构简式___________。

(3)写出G→阿比朵尔的化学方程式___________。

(4)设计从E→F的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

①1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，含氮氧单键和碳氧双键；

②含有苯环和含氮五元杂环，且两环共棱连接。

A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol

已知：

a.反应原理：+(CH3CO)2O CH3COOH+

b.二茂铁熔点173℃，沸点249℃，100℃易升华。

c.乙酰基二茂铁熔点81℃，沸点163℃。不溶于水，易溶于有机溶剂。

请回答：

(1)步骤I，在50 mL圆底烧瓶中，加入新制的、经提纯后0.5 g二茂铁，5 mL乙酸酐，在振摇下滴入1 mL 85%磷酸，提纯二茂铁的方法为_______________。

(2)步骤II，加料毕，用装填有CaCl2的干燥管塞住圆底烧瓶瓶口。如图所示，其目的是__________。

(3)步骤IV，反应完毕后，将紫色混合物倾入含40 g碎冰烧杯中，并用10 mL冷水洗涤烧瓶，将洗涤液并入烧杯，在搅拌下加入NaHCO3(s)，判断溶液呈中性的实验方法为__________。

(4)步骤V，包括结晶、吸滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是__________。

A.为较快地析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁

B.吸滤装置由吸滤瓶、布氏漏斗、抽气泵组成

C.宜用乙醇洗涤，洗涤后乙醇易挥发

D.可在100℃红外灯下干燥

(5)①粗产品中含有杂质为___________，可以用来鉴别的仪器是___________。

②分离提纯粗产品后，用薄层层析来测定Rf值。选出其正确操作并按序列出字母：a→c→_______→_______→________→_________→g。

a.制备薄层色谱板

b.用少量纯二茂铁和提纯后的产品分别溶于2 mL甲苯中，配成浓溶液

c.用细玻璃管拉制两根微量滴管(尖端处约0.7mm)

d.将色谱板插入盛有乙醚的槽内，盖上盖子

e.待溶剂上升到色谱板3/4高度时，取出色谱板，并标记溶剂所到高度

f.分别用微量滴管浸入两浓溶液，在色谱板两原点处点样，待干燥后，再重复点样

g.计算Rf值

Ⅰ.C(s)＋O2(g)CO2(g) △H1＝－394kJ·mol－1

Ⅱ.2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221kJ·mol－1

Ⅲ.2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H3

上述反应的△G～T如图所示，且满足△G＝△H－T△S。

请回答：

(1)曲线a代表反应_________(填“I”、“II”或“III”)，理由是__________。

(2)研究发现，以CO2替代高温水蒸气作为煤气化反应(H2O与C反应)的气化剂，实现了CO2零排放的新工艺。写出反应IV的热化学方程式___________(碳的计量数为1)。在1273K时，测得碳转化率[α(C)]与时间t变化如图所示。保持其它条件不变，请画出1773K时α(C)～t关系图______。

(3)当T＝T1时，反应IV处于平衡状态，下列关于反应IV的说法正确的是_________。

A.因平衡时△G＝0，若△H变化173.3kJ·mol－1，△S变化173.3J·K－1·mol－1，计算得T1＝1000K

B.T＜T1时，反应向逆反应方向移动

C.当碳的浓度不再变化时，一定处于平衡状态

D.因平衡常数K的值不再变化，反应达到了平衡

(4)当T＝1273K时，仅存在CO、CO2两种气体，且维持总压为1 atm，此时反应IV的Kp＝112，则CO气体所占的分压p(CO)为___________atm。(列式即可)

A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

A.2-丁烯不存在顺反异构体

B.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种

C.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

D.乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是1：3

A.B的结构简式为HOOCCH2COOHB.C与乙醇发生了酯化反应

C.A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应D.E的分子式为C3H2O4Na2