（1）操作Ⅰ的名称是__。

（2）用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__(任写一个)。

（3）简述如何检验酸浸后溶液中是否有Fe3+__。

（4）“煅烧”时的化学方程式为__。

（5）沉淀A与氢氟酸反应的化学方程式为__。

下列说法正确的是（　　）

A. 反应1→2属于加成反应，且生成的化合物2具有一个手性碳原子

B. 化合物2在一定条件下可发生消去反应

C. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4

(1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:__________

(2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置__________(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极材料:__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时,消耗的电极质量为__________g。

(3)燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入________极(填a或b,下同),

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

（实验目的）测定市售“上海白醋”的总酸量

（实验用品）蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。

（实验步骤）

（1）配制并移取待测食醋溶液：

①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。

②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。

（2）盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。

（3）滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

（数据记录与处理）

（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，

（5）按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。

（思考与讨论）

（6）查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。

（7）下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。

a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

请回答：

（1）以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；

②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

（2） “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。

（3）某学生实验后得到下表数据：

① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。

② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。

(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。

(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。

A.上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3mol·L-1

B.M→N的变化过程中，逐渐减小

C.N点时，c(Cl-)=c(HUr)

D.当c(HUr)=c(Ur-)时，c(H+)＞c(OH-)

A.固氮时，阳极区发生反应Li-e-=Li+

B.脱氮过程，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C.醚类电解质可换成硫酸锂溶液

D.脱氮时，锂离子移向锂电极

（1）①的元素符号为 _________；⑨的原子结构示意图为 _________。

（2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。

（3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是_____________________（用化学式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（用化学式表示）。

（5）⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是_________（填元素名称），可以验证这一结论的实验是_________（填正确选项的编号）。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度

C．将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度

（6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。