A.AB.BC.CD.D

（1）B中手性碳原子数为____________；化合物D中含氧官能团的名称为____________。

（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________

I．核磁共振氢谱有4个峰；

Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；

Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．

（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。

（5）已知：．化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．______________。

合成路线流程图示例如下：。

(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；

(4)反应④的离子方程式为______________。

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。

（1）以下操作顺序不合理的是 _______。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________

Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：

(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；

(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。

Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。

①反应中氧化产物是(填化学式)______，FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量是_____。

②配平该反应的方程式：

____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=_____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

③用单线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：_________________

2Mg＋CO22MgO+C。

(2)硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-，则S2O32－将转化成______________

符合上述情况的三种金属离子

A.Ag+、Cu2+、Al3+

B.Ag+、Fe2+、Al3+

C.Ag+、Ba2+、Fe3+

D.Ag+、Cu2+、Fe3+

(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈____性。

(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_________(填序号)曲线表示。

A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L

C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：1

A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

B.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+

D.该混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L

（1）基态Cr原子的价电子排布式为___。

（2）实验室常用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3+。

①第一电离能：N___O(填“＞”或“<”)。

②1mol苯酚中含有的σ数目为___。

③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，其类型为___。

④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___。

（3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

（4）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体Ni2与Ni3+产的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。