（1）写出C→E的化学方程式： 。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式： 。

A.379kJ/molB.808kJ/molC.1656kJ/molD.2532kJ/mol

【题目】对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ）

A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)

C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)

A.Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

B.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

己知：①FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

②TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

（1）酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_____。

（2）过程II中加入适量铁屑的目的是____。

（3）分离III中步骤②得到绿矾的操作是_____。

（4）由滤液IV提取TiO2的过程如下：

①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的：______。

②由2Mg+TiCl4→Ti+2MgCl2反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于___℃即可。

③电解TiO2制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为____。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

A.无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-

B.0.1molL-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

C.使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NH4+

D.=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、HCO3-

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。