【题目】硫代硫酸钠（）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式）溶液中加入溶液，使维生素C完全氧化，充分反应后，用溶液滴定剩余的I2，消耗溶液。

已知发生的反应为： ,该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。写出简要的计算过程__________。

A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒

C. 棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D. 可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

【题目】环戊烯（，）是一种重要的有机化工原料，可用环成二烯（，）制备。已知：

反应Ⅰ

反应Ⅱ （环戊烷）

反应Ⅲ

（1）某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比1∶2（总物质的量为amol）充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。

①该反应自发进行的条件是__________。

②下列有关该反应的叙述，不正确的是__________。

A.气体压强不变，说明反应达到平衡状态

B.升高温度，有利于提高环戊烯的产率

C.反应达到平衡时，C5H6和HI的转化率相等

D.通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率

（2）以为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量（物质的量含量）随时间（t）的变化。为研究不同温度下催化剂活性，测得不同温度下反应4h时的转化率和选择性数据如图2（其它条件相同）。

①环成二烯氢化制环成烯的最佳反应温度为__________，选择该温度的原因是__________。

②升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是__________。

③在图1中画出40℃时环戊烯含量随t变化趋势的曲线。__________

（3）实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：

某温度，加入总压为70kPa的双环成二烯和水蒸气，达到平衡后总压为110kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则该反应的平衡常数__________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作）。

下列说法正确的是（ ）

A.反应可表示为，其平衡常数为8 000

B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，则平衡常数增大

C.若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大

D.若升高温度，Z的浓度增大，则温度升高时正增大，逆减小

（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___。

（2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为__。

（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式___。

（4）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是__。

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

【题目】溶液中的反应X+3Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100molL-1、c(Z)=0molL-1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

A.反应0～5.0min实验③的反应速率最快B.条件②的反应最先达到平衡

C.②与①比较，②可能压强更大D.该反应的正反应是吸热反应

(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求写方程式：

①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；

②F→G的化学方程式：________________________________________________；

③E→F的离子方程式：________________________________________。

(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。

(2)写出A与B反应的化学方程式： ________________。

【题目】在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不再是1.2mol/L的是

A.3mol C+1mol DB.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.4molA+2mol B

【题目】已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是

A.①B.②C.③D.无法确定