A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g

(1)步骤1的主要操作是______，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。

(2)步骤2中发生反应的化学方程式为___________

(3)步骤3中发生反应的化学方程式为_______

(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

已知：2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu

(1)可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的____________性。

(2)取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。

①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是____________(填物质名称)。

②对比实验a、b可以得到的结论有____________(写出2条)。

(3)将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。

①RCOONa属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。实验测得，pH=5时Cu2+的去除率低于pH=7时的，其原因为____________。

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；

(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

A.该溶液中含有58.5gNaCl

B.配制100mL该溶液需用托盘天平称取5.85gNaCl

C.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

D.将0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到该溶液

已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl

下列分析不正确的是

A.氧气是正极反应物B.铜锈的成份与氧气浓度、pH有关

C.图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

①______________________________；

②______________________________；

③________________________________。

II．取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g，同时溶液中有气泡产生。试求：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________________；（写出计算列式的过程）

(1)写出下列物质的化学式：X____，B____。

(2)写出下列反应的化学方程式：①G+HA+F:________。②C+DE:______________ _。

(3)写出下列反应的离子方程式:G+CuE:________。

(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是_____。

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

A.①中需持续吹入空气作氧化剂B.②中需加入过量稀硫酸

C.③中发生了置换反应D.溶液A为橙色