A.烧瓶中的溶液呈红色

B.该实验说明氨气可电离产生OH－

C.该实验说明氨气易溶于水

D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压

(1)猛原子的基态价层电子排布式为__.

(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是__； H2S分子中S原子杂化轨道类型为__；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：__．

(3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．

①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？__(填“能”或“否”)

②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为__；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是__．

I.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平）

（1）基态Cr原子的价电子轨道表达式为__。

（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为__，碳原子的轨道杂化类型为__，所含σ键与π键的数目之比为__。

（3）已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如表所示：

请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为__。

II.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

（4）Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母)；

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为__。

III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

（5）锌的堆积方式为__，配位数为__。

（6）若锌原子的半径为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为___g/cm3(用含a的代数式表示)。

【题目】瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是

A.MnO2是氧化剂B.HCl具有还原性

C.MnO2被HCl还原D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

．

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是__________________________。

(2)该实验可以证明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“强于”“弱于”)。

(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。

(4)C中产生的白色沉淀是______。

(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。

(6)为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：

①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)

②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。

(7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2SO3的质量分数是___________________。

A.若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3

B.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色

C.若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊

D.装置D起干燥气体作用

(1)镓的基态原子的电子排布式是______。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为___，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为____。

(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是___ (用氢化物分子式表示)。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为____。

(5)比较二者的第一电离能：As____Ga(填“<”、“>”或“＝”)。

(6)下列说法正确的是__(填字母)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．电负性：As>Ga C．砷化镓晶体中含有配位键

【题目】三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是

A. NF3是离子化合物 B. NF3中的N呈+3价

C. NF3的氧化性比F2强 D. NF3的还原性比NH3强

【题目】在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是

A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1