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    【题目】在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是

    A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1

    【答案】B

    【解析】

    NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应可能为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，试管中剩余体积的可能为NO或O2，结合反应方程式列式计算。

    发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，则试管中剩余体积的为NO或O2。设NO2和O2的总体积为V，

    当剩余气体为NO时，说明氧气不足，生成V体积的NO消耗二氧化氮的体积为：V×3=；

    则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为：，原混合气体中氧气的体积为：×=V，原混合气体中二氧化氮的体积为：，原混合气体中NO2和O2的体积比为：：V=7：1；

    当氧气过量时，剩余的V体积为O2，说明NO2不足量，则参加反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗NO2和O2的总体积为，混合气体中二氧化氮的总体积为：×=，O2总体积为，故原气体中NO2和O2的体积比为：=7：3，

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下：

    （1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。

    （2）流程中加入H2O2 有气体产生，原因是_______________________________。

    （3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3。己知：

    为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为___________________________。

    a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

    4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

    将产生的气体通过下图所示的装置：

    ①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；

    ②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是__________________________________；

    ③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红钠矾（重铬酸钠： Na2Cr2O72H2O )是重要的基础化工原料，易溶于水，有强氧化性 ，极毒。2012 年中国科学院研究所发明了以铬酸钡为中间体，由铭酸钾制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，流程如下所示。

    回答下列问题：

    (1)操作I和操作II的名称均是 ____________, 滤液 I中溶质的主要成分的化学式为_____________。

    (2)反应I、II、III中属于氧化还原反应的是____________________。

    (3)高温煅烧时需加入过量焦炭，发生反应的化学方程式为 ________________．

    (4)从平衡角度分析，反应 II 加H2SO4调节 pH 的原因是_______________（用离子方程式表示）； 反应 II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。

    (5)含Cr2O72- 的废水需经化学处理，使其浓度降至符合国家有关标准方可排放。通常可在酸性废水中先加入适量绿矾(FeSO47H2O ) ，将Cr2O72- 还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为___________， 再加入过量的石灰水，使 Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀。用该方法处理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的废水 10 m3，至少需要绿矾______kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示方法不能完成相应实验的是

    A.实验室制取并收集NH3

    B.分离SiO2和NH4Cl

    C.检验草酸晶体中是否含有结晶水

    D.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

    （2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

    试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

    （3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是_________________，所得滤渣的主要成分是_________（写化学式）。

    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式_________________。

    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]3H2O．

    3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）

    4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

    确定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式______________。

    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)23Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是______________。

    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是______________。

    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O41.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

    (1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度

    实验方案

    实验现象

    实验结论

    步骤1

    取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液

    ________

    FeSO4溶液部分变质

    步骤2

    _____

    _________

    ① 将上述方案补充完整

    ② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)

    (2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3

    ①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

    ②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。

    (3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

    实验方案

    实验现象

    取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。

    紫色褪去

    由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。

    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①A中发生反应离子方程式为_____________________。

    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

    ③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

    ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

    ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

    ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

    a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

    b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

    c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

    ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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