A.10mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶 E.500mL容量瓶 F.胶头滴管 G.烧杯

（1）需量取浓硫酸的体积为___mL。

（2）实验时不可选用的仪器有(填序号)___。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___(填序号)

①容量瓶使用时未干燥；

②定容时俯视刻度线观察液面；

③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

（4）配制过程中，实验操作步骤为：___

A.在烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于250mL)，沿烧杯壁注入量取的浓硫酸用玻璃棒搅拌，使其混匀。

B.待稀释的硫酸冷却后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

C.用量筒量取密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸

D.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，改用__加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是____________________________。

(2)推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③______。

甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

(3)乙同学继续探究溶液A的组成。

查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。

实验结论：__________(填写字母序号)。

a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+

(4)结论：A中含有的阳离子是_________，简述理由：________________。

A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑ B.2CO+O22CO2

C.2C+SiO2Si+2CO↑ D.NH4NO3N2O+ 2H2O

E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 F.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的是________________(填上述反应的编号)；

(2)在反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

①氧化剂是___________，氧化产物是________。

②在该反应方程式中用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______________。

③若产生了标准状况下3.36L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为________摩尔。

已知：Na2MoO4·2H2O是白色晶体，在水中的溶解度随温度升高而增大。

（1）还原熔炼过程中发生了较多的化学变化请结合题干信息补充完整NiS发生的化学反应方程式，并配平。___

□NiS+□Na2CO3+3C+2O2___+____+___。

（2）向水浸液中通人适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为___。

（3）已知过滤所得混合液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1，加入Ba(OH)2固体除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是___。

（已知Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8）

（4）从钼酸钠溶液中获取钼酸钠晶体的操作___。

（5）工业上还可以利用如图所示电解装置浸取辉钼矿（主要成分为MoS2）得到Na2MoO4和Na2SO4溶液，制备钼酸钠晶体。

①电解一段时间，电极B附近pH___（填“增大”“减小”或“不变”）；

②简述MoO42-生成的原因___。

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在二种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：

①已知：钼酸钠、月挂酰肌氨酸的相对分子质量分别为M1、M2，要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月挂酰肌氨酸的物质的量浓度比应为____；

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是____。

【题目】对硝基苯甲酸（）是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯（）、Cr（SO）3等物质为主要原料，通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸，生产工艺流程如下：

已知：①对硝基甲苯：黄色晶体，熔点为51.7℃，沸点为238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸：黄色晶体，熔点为242℃，沸点为359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升华。

回答下列问题：

（1）电解制备Cr2O72－:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72－，装置如下图1所示。外接电源的负极为__（填“A”或“B”），反应II的离子方程式为_______。

（2）氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸，具体过程如下：

步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的电解液、对硝基甲苯，搅拌、水浴升温到设定温度，恒温下进行反应，直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。

步骤2：待反应混合物冷却至室温后，与适量冰水充分混合，抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。

步骤3：把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃），待温度降到50℃时，抽滤，向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4，析出黄色沉淀，再抽滤，并用冷水洗涤，然后在低于80℃的条件下烘干，可得粗产品。

①仪器X的名称是_____，冷却水应从___口进入（填“a”或“b”）。

②步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是_____。

③步骤3中，用NaOH溶液处理后，需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是______。

④制得的粗产品需要进一步纯化，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行纯化还可以采用_____法完成。

⑤该合成技术的优点是实现了____（填化学式）的循环利用，绿色环保。

（3）测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1 KOH溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知：对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol－1，则对硝基苯甲酸的纯度为_____。

萘 蒽 菲 芘

下列说法不正确的是

A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种

C. 上述四种物质的分子中，所有碳原子均共平面

D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应

（1）E 元素在周期表中的位置___________。

（2）写出A2W2的电子式为____________。

（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。

(2)节日焰火利用的是____反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于___效应。

(3)①除去铁粉中混用铝粉，选用的试剂为：___________；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3选用的试剂为_____________；

③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法__________。

请回答以下问题：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。

(3)A中元素的原子结构示意图为________________。

(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。

A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+

C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+