（1）基态碳原子的价层电子排布图（轨道表达式）为__，其电子占据的能量最高的原子轨道的形状为__；C、N、O三种元素第一电离能最大的是__。

（2）有机物中碳原子的轨道杂化类型为__，分子中两种碳碳单键长的大小关系为①__②（填“>”、“<”或“=”）。

（3）和均可以形成氢键，则沸点较高的是__，原因是__。

（4）石墨的结构及晶胞如图一所示，则石墨的密度为__g·cm-3（用含a、d、NA的表达式表示）。A的原子坐标为（、、0），则B的原子坐标为__。

（5）石墨能与熔融的金属K作用，形成一种青铜色的化合物CxK，如图二所示，则x=__。

I.合成氨反应历程研究

(1)科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。该历程中速率最慢的一步的化学方程式为__。

II.对NO与O2反应的研究

(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2，则Pl端的反应为__。

(3)在一定条件下，将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。

(已知：容器中发生两个反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)

①曲线c代表__的物质的量与温度的关系，x点对应的O2的转化率为__。

②下列说法正确的是__。

A.2NO+O22NO2的平衡常数：x点＞y点

B.y点时2NO+O22NO2的反应速率：v正＜v逆

C.x点对应的NO的物质的量分数为

D.400～1200℃时，随温度升高，N2O4体积分数不断增大

III.对NO与Cl2物反应及产物NOCl(亚硝酰氯)的研究

(4)NOCl可由NO与Cl2制得，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)。则此条件下k的数值为__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。

【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

A. 盐酸 Na2CO3溶液 B. 氢氧化钠溶液 AlCl3溶液

C. Cl2 铁粉 D. CO2 澄清石灰水

A.此温度下，Kw=1.0×10-14

B.pH<12时，溶液中[NH3]>c(OH-)

C.M点有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.Ka(HCOOH)的数量级为10-4

A. 甲为小苏打，乙为纯碱

B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D. 同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：乙＞甲

A. 10:3B. 11:3C. 2:3D. 4:3

A.该装置可利用光能实现水的分解

B.光照过程中阴、阳极区溶液中的pH均基本不变

C.再生池中的反应为2V2++2H+2V3++H2↑

D.每有1molOH-通过双极性膜，可产生5.6L（标准状况）的O2

（1）分析图象可知滤液X中所含有的溶质成分为_____（填化学式）。

（2）H2SO4溶液的物质的量浓度是__________？

（3）图中a值为2.3毫升时，铝土矿样品中Fe2O3的质量分数_________________。

（4）a值的变化范围是____________________？