根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（ ）

A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱

C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的

D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理

(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H ＝－159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H ＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O(l)＝H2O(g)△H ＝+88.0 kJ·mol-1

试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol·L-1，H2：0.8mol·L-1，CH4：0.8mol·L-1，H2O：1.6mol·L-1，起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____，CO2的平衡转化率为______。

②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_________(填字母)。

A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C．容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___，阴极的电极反应式为______。

A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应

B.工业上用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝是因为氯化铝的熔点低

C.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

D.工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

(1)甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成

(2)乙同学称取30.4g固体，按以下步骤进行实验：

步骤一 将固体置于烧杯中，加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解

步骤二 往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液

步骤三 将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体

①步骤二中加入氯水的目的是__________________________________________；

②步骤三中沉淀洗涤的操作为__________________________________________；

③原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为___________________。

(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中仪器a的名称是_________，装置D的作用是________________；

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________；

③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________；

④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；

a.读取气体体积前，需冷却到室温

b.调整量筒使E、F内液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：____________________________________________。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：__________________________________________。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：________________________。

（4）副产品X的化学式是：____________；可循环利用的物质是：__________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为_______。

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）

A.由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m+n<p

C.图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3

D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是

A. 该反应△H＞0 B. SO2转化率：a＞b＞c

C. 化学反应速率：c＞b＞a D. 平衡常数K：b＞c＞a

(1)D2+的价层电子排布图为_____。

(2)四种元素中第一电离最小的是____，电负性最大的是____。(填元素符号)

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_____________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度为___________g·cm-3。(列式并计算)

(1)少量Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(浓) =____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反应中产生0.1molCl2，则转移的电子数为___________。

(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物质名称)。

(3)用如图所示装置进行氯气的性质实验，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(图中夹持装置已略去)

请回答下列问题：

①A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：____________________________________；

②B瓶中的淀粉KI溶液变__________色，反应的离子方程式为：_____________________________________；

③C瓶中的观察到的现象为：_________________________________________________________。