【题目】在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

A. x＝2

B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

【题目】在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为，含有等杂质）制备，部分工艺流程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如表（开始沉淀的按离子浓度为计算）：

（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；

（2）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除外还有___________；

（3）“除杂”过程中加入的目的是___________；

（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为___________；

（5）在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，__________（填操作名称），得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是__________；

（6）已知：。室温下，若溶液中，欲使溶液中的，则需调节溶液pH范围为______________________。

A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

下列说法正确的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

下列说法错误的是

A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α－C，α－C上的H称为α－H，易被取代。

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

根据以上信息回答：

(1)已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是___，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是__(填编号)。

①银氨溶液 ②氯化铁溶液 ③氢氧化钠的酚酞溶液 ④新制氢氧化铜的悬浊液

(2)B→E的反应类型是___________。

(3)已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式____。

(4)C的同分异构体中遇氯化铁溶液显紫色，且能发生银镜反应的物质共有____种，请任写一种物质的结构简式___。

(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：__ClO3－ ＋__FeS2＋__H＋＝____ClO2＋____Fe3＋＋____SO42－＋____H2O

(2)装置D的作用是__________。

(3)用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称为：___________。

②试剂X是___________，写出发生的主要反应的离子方程式__________。

③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4＿被还原成Mn2+。测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为___________。(保留4位有效数字)

①过量的Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应　②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应　③过量的二氧化锰与浓盐酸　④过量的铜与浓硫酸　⑤过量的铜与稀硝酸　⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石　⑦常温下过量浓硫酸与铝

A.②③⑤B.②③④⑥⑦

C.①④⑤D.①②③④⑤

A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4

下列说法正确的是（ ）

A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响

C. 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D

D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气